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    [例2] 某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L.在此温度下.某溶液中由水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4．0× 10-13 mol/L，则该溶液的pH可能是____。
    (2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
    ①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
    ②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB，
    试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
    (3)已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
    （选填“等于”、“大于”或“小于”）。

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    某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为
    2.0×10-7mol/L
    2.0×10-7mol/L
    ，KW=
    4.0×10-14
    4.0×10-14
    ，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c（H+）=5.0×10-5 mol/L，则c（OH-）为
    8.0×10-10mol/L
    8.0×10-10mol/L
    ．

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    某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。

    （1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=    ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          

    （2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的      倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为       。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

    （3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为           。

     

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    某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
    （1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          
    （2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的     倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
    （3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为          。

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    某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。

    （1）该温度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          

    （2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的      倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为       。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

    （3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合，所得溶液的pH值为12，它们的浓度为       。

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