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    ②现象:白色沉淀沉淀增加减少消失 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；

    Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；

    Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。

    试回答：

    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：                  ；

    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

    ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）                          ；

    （3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

     

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    （10分）图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；
    Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；
    Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。
    试回答：
    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：                  ；
    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
    ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）                          ；
    （3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③
    酒精灯
    酒精灯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    B
    B
    		 F A
    C
    C
    D
    D
    		 E
    步骤②③⑤的离子方程式
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ，
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．

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    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B、有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C、剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中 D、反应不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E、生成白色胶状沉淀，继而消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F、生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：略．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
    实验步骤 ③ ④ ⑥
    实验现象（填A～F）
    ①
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    ，②
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ．
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    ．

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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①
    酒精灯
    酒精灯
    ，②
    滤纸
    滤纸
    ，③
    烧杯
    烧杯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    B
    B
    F
    F
    A
    A
    C
    C
    D
    D
    E
    E
    ①
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    ，②
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    ．

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