(2) 复分解反应法:如制AgI胶体.将0.01mol/L AgNO3溶液8~10滴,逐滴加入10ml同浓度的KI溶液中,边滴边振荡.(3) 溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体. 【查看更多】

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Fe(OH)₂为白色絮状物，易被空气中O₂氧化。在设计制取Fe(OH)₂时，要注意防止它被氧化。请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe(OH)₂的方法。实验用品除图4-26中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网(其他起支撑、固定作用的用品略)、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、四氯化碳、无水乙醇等。

方法一：隔绝空气的复分解反应法(完成填空)。

(1)将NaOH溶液煮沸并冷却后待用。

(2)配制纯FeSO₄溶液的方法：__________________________________。

(3)制较纯的Fe(OH)₂沉淀的方法：______________________________。

方法二：还原性气氛中复分解反应法。

如图4-26为Fe(OH)₂制备实验的改进装置。请回答：

图4-26

(1)如何操作才能较长时间观察到白色絮状沉淀?

(2)为何能在较长时间内观察到Fe(OH)₂白色沉淀?

方法三：隔绝空气电解法。

应用如图4-27所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。

图4-27

(1)a电极材料为_______________，电极反应式为__________________。

(2)电解液c可以是________。

A.蒸馏水 B.NaOH溶液 C.无水乙醇 D.稀H₂SO₄溶液

(3)根据①与②写出电解的化学方程式_____________________________。

(4)液体d为_________，其作用为___________________________________________。

(5)当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为__________________________。

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下列叙述中不正确的是

A．通过化合反应与置换反应均可以制得Fe₃O₄

B．通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)₃、NaHCO₃

C．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高

D．向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol

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某同学利用如图所示装置来制取Fe(OH)₃胶体。

[原理分析]实验室制备胶体一般是利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应。Fe(OH)₃胶体就是采用三价铁盐水解的方法来制备的。
[实验设计]在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，慢慢滴入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)₃胶体。实现现象：烧杯中液体呈红褐色。化学方程式：
FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃（胶体）+3HCl
(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_________________。
(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是______________________。

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下列叙述中不正确的是

A．通过化合反应与置换反应均可以制得Fe₃O₄

B．通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)₃、NaHCO₃

C．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高

D．向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol

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下列叙述中不正确的是

A.
通过化合反应与置换反应均可以制得Fe₃O₄
B.
通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)₃、NaHCO₃
C.
离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高
D.
向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol

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