下列说法正确的是

1. A.
   溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多
2. B.
   物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大
3. C.
   单质的化学活动性越强，氧化性也越强
4. D.
   相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

(1)A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO₃溶液反应，写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________________________；

(2)有机物B在浓H₂SO₄存在下，相互作用生成一种环状酯(如图)。则有机物B的结构简式为______________________，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为_________;

(3)D和B互为同分异构体，且D苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗：Na、NaOH的物质的量之比为2：3则D的结构简式为(只写一种)：

_____________________________________________________________；

(4)1 mol A、C完全燃烧，消耗O₂的质量相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，写出含碳的原子数最少的C的结构简式____________________。

(5)A是多官能团物质，从它所含的结构基团来看，A可以属于___________(填序号)。

①芳香烃          ②醇            ③酚             ④羧酸            ⑤酯

下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，正确的是

1. A.
   受热时NaHCO₃比Na₂CO₃稳定
2. B.
   在水中NaHCO₃比Na₂CO₃溶解性大
3. C.
   质量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多
4. D.
   物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多

下列叙述正确的是

1. A.
   强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
2. B.
   因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
3. C.
   物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO₄^3―的物质的量浓度相同
4. D.
   足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等