实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气．进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用（选填装置编号）．请写出生石灰在此反应中的两个作用：，．
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
（选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体．
（3）方法三：制氮气的化学方程式为：．
（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂．在制取氮气的3种方法中，联合使用方法-和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：．
（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右．若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：．

N₂在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N₂的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
【查阅资料】N₂的制法有下列三种方案：
方案1：加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉．
方案2：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂．
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂．
【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．
【分析交流】
（1）若按方案1制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）．获得N₂的反应原理是（写反应方程式）．
（2）若以排水法收集N₂，其中会混入水蒸气．但也不宜用排空气法，其原因是．你提出的收集方法是．
（3）若以方案2制得N₂，应选择的发生装置是．为保证实验安全顺利进行，操作时应（填写两点）．
（4）上述三个方案中，制得的N₂纯度最差的是．在N₂纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是．

查找资料发现，N₂制取有下列不同方案：

a方案：加热条件下NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉

ｂ方案：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得

c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N₂

现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N₂

（1）若按方案制N₂时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的____________（填A、B、C……下同）作NH₃的发生器，要制取并收集N₂，还须选用到的仪器是___________。

（2）写出b方案中反应的化学方程式_________________________

（3）若按方案制取N₂，则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________

（4）上述制N₂的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案相比，其优越性在于____________。