某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^- + Cl^- + 2H⁺ = Cl₂↑+ H₂O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：      。

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0 mol·L^-1 的KI－淀粉溶液  ④1.0 mol·L^-1 的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量     （填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加     （填序号）。	若___                       ___，            则甲成立。

 

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。实验步骤如下：

①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；

②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液装入     中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。

③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。则消毒液中NaClO的浓度为      mol·L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代数式表示）。

 

工业上利用反应:CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)；△H="Q" kJ·mol^-1,制备H₂ .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L^―1)随时间的变化关系如下表:

t/min	CO(g)	H2O(g)	CO2(g)	H2(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

 
已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.
A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)达平衡时CO₂的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B、还原性：C-＞A-＞B-＞D-

C、反应2A-+D2→2D-+A2不能进行

D、反应2C-+B2→2B-+C2不能进行