回答下列问题：
（1）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸（g）=CO （g）+H₂O （g）△H₁=+34.0kJ/mol
甲酸（g）=CO₂ （g）+H₂（g）△H₂=-7.0kJ/mol
在该条件下，气态CO₂ 和气态H₂ 生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为．
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）．当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．反应的热化学方程式为．
（3）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为．

回答下列问题：
（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：开始时，反应速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积AB．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积AB．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，
（5）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．

回答下列问题：
（1）用甲烷制备一氯甲烷的化学方程式是，该反应的类型是；
（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是．

回答下列问题：
（1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为
（2）NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应．
（3）已知水的电离方程式可写为2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mn（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则mn（选填“＞”、“＜”或“=”）．

回答下列问题：
①CH₂=CH-CH=CH₂键线式     
②羟基（-OH）的电子式
③的结构简式
④芳香烃萘的分子式为．