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    2．温度:可能导致反应能否进行或产物不同 冷.稀4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．并标出纵坐标的刻度值
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：
    镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小
    镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：
    Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
    Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
    ；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：
    Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
    Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
    ．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中
    反应速率加快
    反应速率加快
    ，实验b中
    反应速率减慢
    反应速率减慢
    ，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

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    （10分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是      （填序号）。

    A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

    B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切

    C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。

    D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。 

       （2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是           （填序号）

    A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl

    固体

    B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则

    该溶液中一定含有大量的HCO3-

    C．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈

    红褐色为止

    D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤

    E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操

    作

    F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液

    的起始温度和反应后溶液的最高温度

       （3）根据右图描述回答下列问题：

    ①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）     

    ②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

    （填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）          ，判断理由是              。

     

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    （10分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是     （填序号）。
    A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切
    C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。
    D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。 
    （2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是           （填序号）[来源:学科网ZXXK]
    A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl
    固体
    B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则
    该溶液中一定含有大量的HCO3-
    C．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈
    红褐色为止
    D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤
    E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操
    作
    F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液
    的起始温度和反应后溶液的最高温度
    （3）根据右图描述回答下列问题：

    ①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）     
    ②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？
    （填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）          ，判断理由是              。

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    （10分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是      （填序号）。

    A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

    B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切

    C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。

    D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。 

       （2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是            （填序号）[来源:ZXXK]

    A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl

    固体

    B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则

    该溶液中一定含有大量的HCO3-

    C．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3 溶液，并继续加热到溶液呈

    红褐色为止

    D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤

    E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操

    作

    F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液

    的起始温度和反应后溶液的最高温度

       （3）根据右图描述回答下列问题：

    ①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）     

    ②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

    （填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）           ，判断理由是               。

     

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    （1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是      （填序号）。

    A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

    B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切

    C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。

    D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。 

       （2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是            （填序号）

    A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl

    固体

    B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则

    该溶液中一定含有大量的HCO3-

    C．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3 溶液，并继续加热到溶液呈

    红褐色为止

    D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤

    E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操

    作

    F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液

    的起始温度和反应后溶液的最高温度

       （3）根据右图描述回答下列问题：

    ①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）     

    ②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

    （填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）           ，判断理由是               。

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