C+O2CO2(O2充足) , 2 C+O22CO (O2不充足)——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

在不同条件下分别测得2SO₂+O₂?2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（　　）

A．υ（SO₂）=4 mol/（L?min）

B．υ（O₂）=0.1 mol/（L?s）

C．υ（O₂）=3mol/（L?min ）

D．υ（SO₂）=0.1 mol/（L?s）

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实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（　　）

A、Na和O₂

B、NaOH和CO₂

C、Na₂O₂和CO₂

D、木炭（C）和O₂

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（2008?上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

．已知：K_300°C＞K_350°C，则该反应是

放

热反应．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是

；用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

0.0015mol/（L?s）

．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

．
A．v（NO₂）=2v（O₂） B．容器内压强保持不变
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

．
A．及时分离除NO₂气体 B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度 D．选择高效催化剂．

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（2009?宿迁模拟）环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO_x）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的

，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的

，则吸入肺部CO的浓度不能超过

1.0×10^-6

mol?L^-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是

催化剂在400℃～450℃活性最大

；
②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程