（4分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动。反应为：C₆H₁₂O₆＋6O₂＝6CO₂＋6H₂O＋能量，该反应中的还原剂是         。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有            （填“氧化性”或“还原性”）

（10分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂

            比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

         （1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

              方法一：2NaClO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

              方法二2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O：

              用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                。

         （2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子

              （ClO₂^－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO₂^－的含量应不超过0.2mg·L^－1 。

              饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。

              ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系

              如右图所示。

               当pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－还原成Cl^－。

               反应生成的I₂ 用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：

                  Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI

               ①请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式                        。

               ②请完成相应的实验步骤：

                 步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

                 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。

                 步骤3：加入足量的KI晶体。

                 步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃

溶液V₁mL。

                 步骤5：                        。

                 步骤6：再用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

              ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO₂^－浓度为              mol·L^－1

                          （用含字母的代数式表示）

              ④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的Fe^2＋将ClO₂^－还原成Cl^－，

                该反应的氧化产物是             （填化学式）。

（10分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O：
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是               。
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
（ClO₂^－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO₂^－的含量应不超过0.2mg·L^－1。
饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示。

当pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－还原成Cl^－。
反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：
Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式                       。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃
溶液V₁mL。
步骤5：                       。
步骤6：再用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO₂^－浓度为             mol·L^－1用含字母的代数式表示）
④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的Fe^2＋将ClO₂^－还原成Cl^－，
该反应的氧化产物是            （填化学式）。