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    化合价降低(得ne―)被还原 氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物 盐类水解.水被弱解,有弱才水解.无弱不水解,越弱越水解.都弱双水解,谁强呈谁性.同强呈中性.电解质溶液中的守恒关系⑴电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]＝[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]⑵物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素.离子会发生变化变成其它离子或分子等.但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)＝1:1.推出:c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)⑶质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等.例如:在NH4HCO3溶液中H3O+.H2CO3为得到质子后的产物,NH3.OH-.CO32-为失去质子后的产物.故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu所属的基本反应类型是
    置换反应
    置换反应
    ． 在该反应中
    Fe
    Fe
    元素的化合价升高，该元素的原子
    失
    失
    电子，被
    氧化
    氧化
    ； 而
    Cu
    Cu
     元素的化合价降低，该元素的原子
    得
    得
    电子，被
    还原
    还原
    ． 该反应中Fe是
    还原
    还原
     剂，发生了
    氧化
    氧化
     反应，CuSO4是
    氧化
    氧化
     剂，发生了
    还原
    还原
     反应．

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    在反应：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe 中，
    Al
    Al
    元素的化合价升高，该元素的原子
    失
    失
    电子，被
    氧化
    氧化
    ；
    Fe
    Fe
    元素的化合价降低，该元素的原子
    得
    得
    电子，被
    还原
    还原
    ；该反应中，
    Fe2O3
    Fe2O3
    是氧化剂，
    Al2O3
    Al2O3
    是氧化产物．

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    在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g） 
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2．其中，水中
    H
    H
    元素化合价降低，得电子；铁作为
    还原
    还原
    剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移
    0.8
    0.8
    NA个电子，生成的氢气体积约为（标况下）
    8.96
    8.96
    L．

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    铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3
      △  
    .
     
    3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中铜元素的化合价
    升高
    升高
    （填“升高”或“降低”），氮元素被
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”，下同），稀硝酸的作用是
    酸
    酸
    、
    氧化剂
    氧化剂
    ．在该反应中，若消耗了32g铜，则转移电子数目为
    1
    1
    mol．

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    元素从化合物中被置换成单质时，该元素（　　）

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