同位素(相同的中子数.不同的质子数.是微观微粒)同素异形体(同一种元素不同的单质.是宏观物质)同分异构体(相同的分子式.不同的结构)同系物(组成的元素相同.同一类的有机物.相差一个或若干个的CH2)同一种的物质(氯仿和三氯甲烷.异丁烷和2-甲基丙烷等) 看图像:一看面, 二看线(即看线的走向和变化趋势),三看点(即曲线的起点.折点.交点.终点).先出现拐点的则先达到平衡.说明该曲线表示的温度较高或压强较大.“先拐先平 . 四看辅助线(如等温线.等压线.平衡线等),五看量的变化(如温度变化.浓度变化等).“定一议二 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强. 下面是某些短周期元素的x值:
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:
0.93
0.93
<x(Mg)<
1.57
1.57

(2)推测x值与原子半径的关系是
同周期(同主族)中,x值大,其原子半径越小
同周期(同主族)中,x值大,其原子半径越小
;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO
-2
-2
,HFO
0
0

(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(△x),当△x>1.7时,一般为离子键,当△x<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是
共价键
共价键

(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于
第六
第六
周期
第IA
第IA
族(放射性元素除外).

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不同元素原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子的能力就越强,在所形成的分子中成为负电荷偏向的一方;若x越小,其原子吸引电子的能力就越弱,在所形成的分子中成为负电荷偏离的一方。下列是某些短周期元素的x值。

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素符号

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)某卤素化合物IBr中,共用电子对偏向___________________元素。

(2)分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围____________<x(Mg)<______________;_______________<x(N)<_______________。

(3)测得x值与原子半径的关系______________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质___________________的规律。

(4)经验规律告诉我们,当两成键原子相应元素的差值Δx>1.7时,一般认为形成离子键,当Δx<1.7时形成共价键,试推断AlBr3中化学键的类型。

(5)推测周期表中,x值最小的元素位置(放射性元素除外)___________________。

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值:

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

x

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素符号

Na

Al

Si

P

S

Cl

x

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通过分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围:________<x(Mg)<________,________<x(N)<________。

(2)推测x值与原子半径关系是________,根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的________变化规律。

(3)某有机化合物结构式为:

,其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即x>1.7时,一般为离子键;当Δx<1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是________。

(5)预测元素周期表中,x值最小的元素的位置:_______(放射性元素除外)。

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值:

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素符号

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通过分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围:

___________<x (Mg)< ___________,___________<x (N)< ___________。

(2)推测x值与原子半径关系是___________。根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的___________变化规律。

(3)某有机化合物结构式为:

,其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即x>1.7时,一般为离子键,Δx<1.7,一般为共价键,试推断:AlBr3中化学键类型是____________。

(5)预测元素周期表中,x值最小的元素的位置:____________(放射性元素除外)。

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值:

元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:_______ < x(Mg) <_________。
推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。
分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO_________,HFO________。
经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。
预测元素周期表中,x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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