（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl₂ + 2NaBr = Br₂ + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是     （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br₂，则需消耗     mol NaBr。

(2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

 ①②  ③    ……

反应②中形成的化合物的电子式为          ；

反应③中被破坏的化学键属于            键(填“极性”或“非极性”)

(3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是             

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第     周期    族。

(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

c．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：

（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。

（2）基态砷原子的最外层电子排布式为________。

（3）电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是______________。

（4）联氨（N2H4）可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为________，联氨的碱性比氨的碱性________（填“强”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。

写出N2H4与N2O4反应的化学方程式：____________________。

（5）元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：

CaX2的晶体类型是________，一个晶胞中含有Ca的离子数为________，含有X的离子数为________。