接触法制硫酸的流程可表示如下：

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问：(1)热交换器在制硫酸的过程中有何重要作用？

(2)若以T₁、T₂、T₃、T₄分别表示进出热交换器的气体温度，且T₁＝80℃，T₃＝600℃、T₄＝250℃，求进入接触室后的SO₂、O₂混合气体的温度T₂（设进、出热交换器的气体的平均比热均为0.8kJ/(kg??℃)）。

(3)假定每天进入接触室的混合气体为20t，问与不用热交换器相比较每年至少可节省多少吨含碳80%的优质煤？（已知煤的供热效率为20%，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393kJ/mol）

接触法制硫酸的流程可表示如下：zxxk.com

问：(1)热交换器在制硫酸的过程中有何重要作用？

(2)若以T₁、T₂、T₃、T₄分别表示进出热交换器的气体温度，且T₁＝80℃，T₃＝600℃、T₄＝250℃，求进入接触室后的SO₂、O₂混合气体的温度T₂（设进、出热交换器的气体的平均比热均为0.8kJ/(kg??℃)）。

(3)假定每天进入接触室的混合气体为20t，问与不用热交换器相比较每年至少可节省多少吨含碳80%的优质煤？（已知煤的供热效率为20%，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393kJ/mol）

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）    ΔH＝131.3 kJ·mol^－1

能使反应速率加快的措施有__________（填序号）。

①增加C的物质的量

②升高反应温度

③随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH

④密闭定容容器中充入CO（g）

（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	2

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为__________（填“吸”或“放”）热反应。

（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：     CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）　ΔH＜0

该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是__________　。

② 若t₄时降压， t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。