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    A.S(g)+O2(g)=SO2(l),|△H|>297.3kJ/mol B.1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
    回答下列问题：
    （1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    ．
    （2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是
    A、E
    A、E
    （填字母序号）
    A．容器内压强不变    B．混合气体的密度不变  C．v正（SO2）=2v正（O2）
    D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合气体的摩尔质量不变
    （3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ，需要消耗肼的质量为
    8
    8
    g．
    （4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    ．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    ．
    （5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
    A、B、D
    A、B、D

    A．容量瓶          B．烧杯            C．烧瓶           D．胶头滴管．

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    一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

    A．v(O2) = 0.002mol/(L•s)                     B．v(SO2) = 0.002 mol/(L•s)

    C．v(O2) = 0.02 mol/(L•s)                      D．v(SO3) = 0.04 mol/(L•s)

     

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    热化学方程式S(g)+O2(g)SO2(g)  ΔH=-297.3 kJ·mol-1，分析下列说法正确的是(    )

    A.S(g)+O2(g)SO2(l)  |ΔH|＞297.3 kJ·mol-1

    B.S(g)+O2(g)SO2(l)  |ΔH|＜297.3 kJ·mol-1

    C.1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1 mol O2的键能总和

    D.1 mol SO2的键能总和大于1 mol S和1 mol O2的键能总和

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    在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下：

    ① S ( g ) + O2  (g ) = SO2  ( l )；△H1 = a KJ·mol-1

    ② S ( g ) + O2 ( g ) = SO2  ( g )；△H2 = b KJ·mol-1

    ③ S ( s ) + O2 ( g ) = SO2  ( g )；△H3 = c KJ·mol-1 ，则a、b、c的大小关系正确的是

    A．a>b>c           B．a<b<c          C．b<c<a          D．b>c>a

     

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    今有如下三组热化学方程式：

    A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=a kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=b kJ·mol-1

    B.S(g)+O2(g)====SO2(l)；ΔH=c kJ·mol-1

    S(s)+O2(g)====SO2(g)；ΔH=d kJ·mol-1

    C.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)；ΔH=e kJ·mol-1

    则上述反应(ΔH)之间大小关系是A____________，B____________，C____________。

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