取2mL浓度为2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：

（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；

（2）写出NO₃^-发生反应的离子方程式，配平并填空。

 Al +  NO₃^－+  _______ + H₂O → AlO₂^－+ _______ 氧化产物是____________

（3）为检验某含氮废水中是否含有NO₃^－，以废水水样2mL代替NaNO₃溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO₃^-”的结论，理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰；

（4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^－，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO₃^－，消耗铝______ g。

(10分)取2mL浓度为2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：

（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；

（2）写出NO₃^-发生反应的离子方程式，配平并填空。

 Al +  NO₃^－+  _______ + H₂O → AlO₂^－+ _______ 氧化产物是____________

（3）为检验某含氮废水中是否含有NO₃^－，以废水水样2mL代替NaNO₃溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO₃^-”的结论，理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰；

（4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^－，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO₃^－，消耗铝______ g。

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H⁺（aq）+OH^-（aq）==H₂O（l）  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。实验中因为下列措施使求得的中和热数值变大的是

A. 烧杯间填满金属碎末

B. 大烧杯上不盖硬纸板

C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验

D.用浓硫酸代替稀盐酸

Ⅰ.(4分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是               。

（2）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）如果反应前后的温度差是（t₂-t₁),盐酸、氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm³，比热容为4.18J/(g•℃），写出该实验中和热的计算式：△H=            

Ⅱ．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________________________。

(2)甲同学的实验目的是______________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是___________。

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________。