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    aV×10-3mol 0.025×Cmol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
    （1）NO的体积为
    5.8
    5.8
    L，NO2的体积为
    5.4
    5.4
    L．
    （2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
    aV×10-3+0.5
    0.14
    aV×10-3+0.5
    0.14
    mol?L-1．
    （3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为
    10.86
    10.86
    mol?L-1．

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    在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是

    A．银的质量为10.8g           

    B．NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2:1

    C．原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L

    D．沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol

     

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    两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：
    甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图1所示的实验装置．
    （1）气体发生装置A中产生的气体化学式为
     
    ．
    （2）装置D中发生反应的化学方程式为
     
    ；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是
     
    ．
    （3）装置C中饱和食盐水的作用是
     
    ；装置E的作用是
     
    ．
    乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图2所示的实验装置．
    （4）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？
     
    （填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为
     
    ，该反应中SO2表现出
     
    性．
    （5）若装置II中装有5.0mL 1.0×10-3mol?L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？
     
    （填“有”或“无”）．如果有，请写出改进方法：
     
     （如果无，此空不答）．
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    酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
    （1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
    （2）（4）
    （2）（4）
    ，溶液呈酸性的有
    （2）（3）
    （2）（3）
    （填序号）
    （2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
    12
    12
    ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
     
    （3）用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    （4）将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”），理由是
    0.01 mol/LHA的PH=2
    0.01 mol/LHA的PH=2
    ．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
    0.01
    0.01
    2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    （2012?浙江模拟）下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3
    Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11

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    14

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    16

    D

    D

    B

    C

    C

    B

    D

    A

    C

    D

    D

    C

    C

    A

    AD

    B

    17、3.2 ，D

    18、（1）不会，当酚酞变色时的PH值条件下，HCl是与NaOh发生反应，不会与BaCO3作用。

      （2）浅红色    无色

      （3）不能。因滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积

      （4）不能    偏高

    19、（1）BDCEAF

       （2）防止将标准液稀释

       （3）偏大     

       （4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

       （5）偏小        （6）偏大

    20、NaOH+HCl====NaCl+H2O

       Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

       NaOH+HCl====NaCl+H2O

      Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;

     


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