用0.01mol·L^-1H₂SO₄滴定1mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H₂SO₄；（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴H₂SO₄的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H⁺离子的物质的量浓度之比为（   ）

A．10               B．50               C．5×10³           D．10⁴

用0.01mol·L-1H₂SO₄滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：
①多加了一滴H₂SO₄；    ②少加了一滴H₂SO₄(设一滴为0.05mL)。

则①和②中[H⁺]之比的值是

1. A.
   10
2. B.
   50
3. C.
   5×10³
4. D.
   10⁴

用0.01mol·L-1H₂SO₄滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H₂SO₄；②少加了一滴H₂SO₄(设一滴为0.05mL)。则① 和②中[H⁺]之比的值是（  ）。

（A）10              （B）50       （C）5×10³           （D）10⁴

用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H⁺⁾的比值为（   ）

A．10       B．50       C．5×10³       D．1×10⁴