①氧化剂的生成.热能的来源 2Fe+O22FeO——青夏教育精英家教网—

①氧化剂的生成.热能的来源 2Fe+O22FeO 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO₂处理，发生反应的离子方程式是

OH^-+CO₂=HCO₃^-

．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为

HCO₃^-会促进Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，净水效果增强

．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg²⁺+CH₄═CH₃Hg⁺+H⁺，我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×10^-7mol，是否达到了排放标准

否

（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式

5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺

．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是

防止暴沸

．
②Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=

8000×(15-cV2)

（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．

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铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃．在该反应中，作为氧化剂的物质是

Fe₂O₃

（填化学式），作为还原剂的物质是

（填化学式）；若反应中生成了 2mol Fe，则需消耗

mol Al．

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（2013?重庆一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素的位置：

第四周期第Ⅷ族

．
（2）在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

2：1

．
（3）在反应②．③．⑥．⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是

②．⑧

（填写序号）．
（4）反应④的离子方程式是：

Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

反应⑦的化学反应方程式：

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

．

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（12分）铁是人类使用最广泛的金属。
（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；
2Fe+3CO，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol ，则转移了_____mol电子，生成的CO在标准状况下的体积是_________L。
（2）下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式_______；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：_______________；改正的措施是：_________________。