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    C．11．2 g D．1．8 g? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子
    		Fe2+
    		Fe3+
    		Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH
    		9.0
    		3.2
    		5.6
    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。
    （2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。
    A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
    在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳
    A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
    用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；
    A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

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    设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  

    A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

    B．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    C．电解精炼铜时，当转移了2 mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定为NA

    D．标准状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 NA　

     

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    （15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cr3+

    完全沉淀为对应氢氧化物的pH

    9.0

    3.2

    5.6

    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。

    （2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。

    A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠

    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

    在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳

    A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

    用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；

    A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

     

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    （15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cr3+

    完全沉淀为对应氢氧化物的pH

    9.0

    3.2

    5.6

    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。

    （2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。

    A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠

    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

    在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳

    A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

    用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；

    A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  

    A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

    B．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    C．电解精炼铜时，当转移了2 mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定为NA

    D．标准状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA　

     

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    一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

    答案：A?

    2.B  3.C?

    4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。

    答案：C?

    5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

    二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

    12.(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀?

    （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

    (3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?

    13.（1）Fe  Cl2  H2?

    (2)2Fe+3Cl22FeCl3

    (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

    (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

    14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

    15.65 g  20.5%?

    16.（1）ac?

    (2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?

     

    A%=≈33.3%

    (3)3－

    (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

    Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

    Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

     


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