回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例:废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结:金属——青夏教育精英家教网—

回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例:废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结:金属的活动性顺序与金属的冶炼方法. 3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质.在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热.最后试管中 A.留下银白色的液体 B.留下少量白色硝酸汞固体 C.留下红色氧化汞固体 D.无剩余物例2 冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法,②水煤气法,③活泼金属置换法,④电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜,铝热法炼铬,(Ⅳ)从光卤石中炼镁.对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．(Ⅰ)用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④解析:金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态.金属活动性有关.一般电解法适合冶炼金属性强的金属,而水煤气(H2.CO)法.焦炭法.活泼金属置换法等用还原剂还原金属法.适合于金属活动性介于Zn~Cu之间的大多数金属的冶炼. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某研究性学习小组用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
[实验探究]
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应．离子反应可用离子方程式表示．请写出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl₃物质的量为

0.1

mol．
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是

KSCN溶液（或NaOH溶液）

，加入该试剂后，若出现

溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）

现象，说明废液中还存在Fe³⁺．
（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量的

铁粉

，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质．
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，其反应的化学方程式为

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．
[实验结论]
利用FeCl₃溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用．
[知识拓展]
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起

贫血

疾病．

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下列说法正确的是（　　）

A、有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂

B、用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C、可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D、回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

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某研究性学习小组用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
【实验探究】
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：      。
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl₃物质的量为      mol。
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是      ，加入该试剂后，若出现      现象，说明废液中还存在Fe³⁺。
（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量的      ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，其反应的化学方程式为      。
【实验结论】
利用FeCl₃溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起      疾病。