(4)已知KIO3可用电解方法制得.原理是:以石墨为阳极.以不锈钢为阴极.在一定电流强度和温度下电解KI溶液.总反应化学方程式为: KI+3H2OKIO3+3H2↑.则两极反应式分别为:阳极 .阴极 .(5)在某温度下.若以12 A的电流强度电解KI溶液达10 min.理论上可得标准状况下的氢气 L. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用．若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，易患地方性甲状腺肿．为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾．据此回答下列问题：

(1)

已知KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液．总反应化学方程式为KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑．阳极反应式为________．

(2)

为检验某食盐中是否含有碘酸钾．某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色．反应的离子方程式为________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．

(3)

为进一步验证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液对上述溶液进行滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去(I₂＋2S₂O₃^2－＝＝＝＝S₄O₆^2－＋2I^－)，计算得每千克该加碘盐中碘酸钾的含量为________，该加碘食盐为________(填“合格”或“不合格”)食盐．

查看答案和解析>>

（1）某燃料电池以熔融K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷（C₄H₁₀）为原料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极．
①写出该燃料电池电极反应式：正极

；
负极：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-=34CO₂+10H₂O；总反应式

．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池电解质组成应保持稳定．为此必须在通入的空气中加入

，它来源于

．
（2）已知KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液．总反应化学方程式为KI+3H₂O

电解

KIO₃十3H₂↑
则两极反应式分别为：阴极

；阳极

．

查看答案和解析>>

现代生活中，人们越来越重视对微量元素的平衡摄入。幼儿缺碘元素，会造成痴呆、发育不良；成人缺碘会患地方性甲状腺肿大。为控制该病的发生，有效的方法是食用加碘食盐。我国卫生部规定每千克食盐中应含有40-50mg的碘酸钾。
(1)碘是合成______________的主要原料之一。
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素
(2)加碘食盐包装袋上通常印有如下建议：“菜未熟不宜加入碘盐”。请简述其中所包含的化学原理_________________。
(3)已知KIO₃可用电解方法制得。其原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O

KIO₃+3H₂↑，则此反应中氧化剂为________________，还原剂为_________________。
(4)为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色。涉及的化学方程式为KIO₃+5KI+6HCl=3I₂+3H₂O+6KCl，此反应的离子方程式为________________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

查看答案和解析>>

现代生活中，人们越来越重视对微量元素的平衡摄入量。幼儿缺碘元素，会造成痴呆、发育不良；成人缺碘会患地方性甲状腺肿大。为控制该病的发生，有效的方法是食用加碘食盐。我国卫生部规定每千克食盐中应含有20～50 mg的碘元素。

(1)碘是合成________的主要原料之一。

A．胰岛素

B．甲状腺激素

C．生长激素

(2)加碘食盐包装袋上通常印有如下建议：“菜未熟不宜加入碘盐”。请简述其中所包含的化学原理

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知KIO₃可用电解方法制得。其原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑，则此反应中氧化剂为__________，还原剂为__________。