甲烷的氧化反应——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

（16分）甲烷的氯化反应式为：

（1）在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为           ；
（2）在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为         ；
（3）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的电负性有大到小的顺序是         （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第   周期   族。
（4）链引发的反应为        ；链终止的反应为        （填“吸热”或“放热”）
（5）卤素单质及化合物在许多物质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是          。
a．相同条件下卤化银的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大
b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质氧化性按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序依次减弱
（6）卤化氢的键能与键长大小如下表。

	HF	HCl	HBr	HI
键能/kJ·mol^-1	568.6	431.8	365.7	298.7
键长/pm	92	127.6	141.0	162

由上表数据可以推断：
①卤素单质非金属性越强，与氢化合生成的氢化物越（填“稳定”或“不稳定”）。
②卤化氢的键长与卤离子的半径的关系是：。

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氮的氧化物和SO₂是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）该反应平衡常数表达式为

．
（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）；SO₂的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是

mol?L^-1?min^-1．
（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是

．
a．又加入一些催化剂 b．又加入一些氧气 c．降低了体系的温度 d．升高了外界的大气压
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x在常温下，能将氮的氧化物和SO₂等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化学方程式

．

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甲烷与氧气按一定比例混合后点燃，生成物总质量18.4 g，通过浓H₂SO₄后，质量减少9.0 g，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比是______________，燃烧反应的化学方程式为_____________________________________________。

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甲烷与氧气按一定比例混合后点燃，生成物总质量18.4 g，通过浓H₂SO₄后，质量减少9.0 g，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比是______________，燃烧反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。

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（15分）甲烷是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一，可用作燃料及制造氢、一氧化碳、甲醛等物质的原料，其中用作制氢合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________________。
（2）n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H₂_____________mol，假设后面几步转化各物质均完全反应，则理论上可制备得到氨气               mol（用含n的代数式表示）
（3）K₂CO₃(aq)和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是___________
A．相似相容原理         B.勒夏特列原理          C. 酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺主要起始原料是         ，辅助原料有_________。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是             循环，三是N₂、H₂循环。