Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景
（1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式：，上述反应，每生成2mol氮化铝，N₂得到mol电子．
（2）C₃N₄晶体的硬度可以和金刚石相媲美，且原子间均以单键结合，C₃N₄属于晶体，晶体中C-N键键长金刚石中的C-C键键长（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，用来制作汽轮机叶子或永久性模具，现利用四氯化硅和氮气在氢气的作用下加强热，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：，氮化硅抗腐蚀性强，但是易被氢氟酸腐蚀，写出相关的方程式．
（4）氮的另外一种化合物肼（N₂H₄）是一种火箭发射原料，已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水发生反应生成N₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：．利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池，肼分子（N₂H₄）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．则该电池反应的负极反应式为：；电池工作时，电解质溶液中的OH^-离子向极移动．
Ⅱ用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
（1）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；
（2）光导纤维的主要成分是：
（3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物．

每年我国农业因遭受酸雨而造成的损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，完成下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）_________________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________________，原因是（用化学方程式表示）_________________________________________________________________。

（2）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60年代至70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由。

我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，完成下列问题：（已知Cl₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl）

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______________（填“大”或“小”）。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是____________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A.①②③             B.②③④⑤            C.①③⑤                  D.①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由。

_____________________________________________________________________

试根据下述材料完成问题：

材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。

材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。

材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

时间/h	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

(1)问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是______________________________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。

(2)列举酸雨给人类造成的危害。

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力发电厂常用Ca(OH)₂的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，则有关反应的化学方程式_____________________，__________________，___________________。

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。__________________________________________

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO₂法”。请写出有关反应的化学方程式。_____________________

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。_____________________