某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为．装置B、C的作用是．
（2）分液漏斗与烧瓶间用乳胶管连接的目的是．
（3）所用电石质量不能太大，否则；也不能太小，否则；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在g左右（从后面数据中选填：0.03、0.60、1.00、1.50、2.00）．
（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，实验室通常用代替水进行实验．
（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．

（2012?房山区一模）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．
（1）画出D元素的原子结构示意图．C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（ 用离子符号表示）．
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式．检验该气体的常用方法是．
（3）D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是．
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：．

（2009?宿迁二模）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
、（写其中2个）
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个一OH和n₃个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃=．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是
（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是．

近年在我国已经发生多起饮用水污染事件．城市生活污水、工业废水的大量排放是其主要原因．水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水污染的标志之一．检测水中的NO2-可用比色法，其步骤为：
I．（1）配制标准溶液：称取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．准确量取5.00mL溶液A应选用的计量仪器是．
Ⅱ．配制标准色阶：取6只规格均为10mL的比色管，分别加入体积不等的溶液B，不足10mL，再加少许（约0.3g）氨基苯磺酸 （）粉末，结果如下：：

色阶序号	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的体积（mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反应后溶液颜色	由无色变为由浅到深的樱桃红色

Ⅲ．检测：取10mL水样，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
（1）比色法适于组分的测定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水样显色后与色阶中的6号颜色相同，表明水样中含NO2-为mg/L．（保留一位小数）．
（3）用NaNO₂晶体直接配制溶液B的缺点是．
（4）如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是．

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O、、（任写其中2个）．
过滤后所得的滤渣溶于NaOH溶液，发生反应的化学方程式，溶解后的溶液俗称．
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：．
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是．