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    CH3COOH+HOOC―CH2―COOH+HCOOH.?某烃分子式为C10H10.在臭氧作用下发生反应:? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：

    （1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
    ①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
    硫氰化钾溶液
    硫氰化钾溶液
    （填试剂的名称）．
    ②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）．离子方程式如下：aMnO
     
    -
    4
    +bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，当a=1时，b=
    5
    5
    ．
    ③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
    1000.00 mL
    20.00 mL
    =0.03 mol，
    m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
    10 g×20.00%-1.68 g
    10 g×20.00%
    =16.00%＞10%，所以不可以服用
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
    1000.00 mL
    20.00 mL
    =0.03 mol，
    m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
    10 g×20.00%-1.68 g
    10 g×20.00%
    =16.00%＞10%，所以不可以服用
    （写出主要计算过程）．
    （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    ；琥珀酸亚铁的化学式为
    FeC4H4O4
    FeC4H4O4
    ．

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    （2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．

    （1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．
    1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
    硫氰化钾溶液
    硫氰化钾溶液
    （ 填试剂的名称 ）
    ②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
    ．
    （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    ，琥珀酸亚铁的化学式为
    FeC4H4O4
    FeC4H4O4
    ．

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    苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOC-CH（OH）-CH2-COOH．
    （1）苹果酸分子中所含的官能团名称是
    羧基
    羧基
    、
    羟基
    羟基
    ．
    （2）苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件）
    HOOC-CH（OH）-CH2-COOH-CH3COOH
    催化剂
    .
    △
    HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O
    HOOC-CH（OH）-CH2-COOH-CH3COOH
    催化剂
    .
    △
    HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O
    ．

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    一定质量的有机物和足量金属钠反应,可得气体V(A) L,等质量的该有机物如果与足量的纯碱溶液反应,可得气体V(B) L。若同温同压下V(A)＞V(B)，那么该有机物是(    )

    A.CH3—CH2—OH         B.HOOC—COOH            C.CH3COOH           D.HO—CH2—COOH

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    一定质量的有机物和足量金属钠反应，可得气体V(A) L，等质量的该有机物如果与足量的纯碱溶液反应，可得气体V(B) L。若同温同压下V(A)＞V(B)，那么该有机物是(    )

    A.CH3—CH2—OH                    B.HOOC—COOH

    C.CH3COOH                            D.HO—CH2—COOH

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    一、1.D  2.B  3.A  4.B  5.BD  6.B  7.BC  8.B  9.B?

    二、10.①2  2  ?

    ②CH3C≡C―CH==CH+―C≡C―CH==CH―CH3

    11.2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?

    H2＋Cl22HCl?

    CaCO3CaO＋CO2↑?

    CａO＋3CCａC2＋CO↑?

    CaC2＋2H2O===Ca（OH）2＋C2H2↑?

     

    2CH≡CH               CH2==CH―C≡CH

     

    CH2==CH―C≡CH＋HClCH2==CH―CCl==CH2

    12.(1)CaC2的质量分数为86%?

    (2)使测定结果偏大?

    13.（1）B（CH3）3+2HBrB（CH3）Br2+2CH4；

    （2）4∶1

    14.依据各类链烃的燃烧通式，结合生成的CO2、H2O的体积，可分以下情况讨论：?

    （1）若为烷烃，有

      明显地，有≤x＜1，n=

    （2）若为烯烃，有，则x=1，n≥2。

    （3）若为炔烃，

    则1＜x≤2，n=

     


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