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    根据上述实验所得数据.怎样推断乙醇的结构式是呢? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (12分)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 0C 时，生成FeO，高于570 0C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

    (1)实验中使用肥皂液的作用是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现血红色

    根据上述实验，能确定固体中存在的物质是  　　 　　　　　　　　　　　；不能确定是否存在Fe3O4的原因是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：

    ①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为  　　　　　　　　　　　　  　　　　　。 


    ②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是  　　　　　　 　　  　。

    ③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是  　　　　　　　　　　　 　  　　。

     

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    某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验事实，以下推测中正确的是（　　）

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    某无色水溶液可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL 的该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验结果推测以下说法不正确的是（　　）
    A、Cl-可能存在B、Ba2+一定不存在C、K+一定存在D、溶液中CO32-浓度为0.1 mol/L

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    某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验事实，以下推测中正确的是（　　）
    A．-定不存在Ba2+，可能存在NH4+
    B．不可能存在Ba2+、Cl-
    C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2mol/L
    D．Na+、Cl-可能存在

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    探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下．
    实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水
    查阅资料：Na2SO3固体受热分解可得两种产物
    实验步骤：
    Ⅰ．取m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
    Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
    Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
    Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
    Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀．
    （1）Na2SO3溶液碱性，其原因是
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填相应序号）．
    若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是
    取mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL溶液测定pH
    取mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL溶液测定pH
    ．
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    （4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是
    4Na2SO3
      △  
    .
     
    3Na2SO4+Na2S
    4Na2SO3
      △  
    .
     
    3Na2SO4+Na2S
    ．

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    一、1.AD  2.B  3.B  4.D  5.D  6.BC  7.C  8.A?

    二、9.C4H10，C9H20或C10H8?

    10.(1)CO、H2，物质的量相同，耗O2的量相同?

    (2)C2H5OH，CH3―O―CH3，必须是同分异构体?

    11.(1)CH≡CH，，(2)CH4，CH3OH

    12.C5H12；设该烃的分子式为CxHy，则有=5/1则x/y=5/12所以分子式为C5H12

    13.(1)x=2，y=1  (2)C2H2O2  (3)18

    14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?

    当只有CO2与Na2O2反应时，则应通入的O2最多，由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?

    当C2H6燃烧后产生的CO2和H2O均全部与Na2O2反应时，则通入的O2应最少，由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1

    故O2与C2H6的体积比x的取值范围为1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5

    (2)0.8?

    n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得：

    =n(O2)=0.025mol故通入O2的质量不能超过32g/mol×0.025mol=0.8g

    15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?

    CuO  +  CO  =  Cu  +  CO2    △m(减量)?

            1mol         1mol        16g?

            n(CO)                    3.2g?

    ∴实际有机物燃烧产生的CO2为：0.4-0.2=0.2mol?

    ∴0.2mol有机物中含1mol有机物中C∶H∶O=2∶6∶2

    故有机物分子式为：C2H6O2?

    (2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有机物能和0.4molNa反应

    所以该有机物为二元醇，结构简式为HO―CH2―CH2―OH?

    16.(1)

    2-甲基-1，3-丁二烯(或异戊二烯)?

    (2)?聚异戊二烯?

     

     


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