X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（     ）

A.（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol　　             B.（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol

C.（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol　　             D. （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol

(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

 (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

它所对应的化学反应为：                                            

(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g) △H>O，K₁                　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　       　  ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　　    　　　　　　　　　　　。

反应①的平衡常数K随温度的升高而  　        　  (增大／减小／不变)。

一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．A、C两点的反应速率：A>C

 B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                            ；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是               。

(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：                     

(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁         　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　　  ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　　　　　，反应①的平衡常数K随温度的升高而  　　  (增大／减小／不变)。

一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．A、C两点的反应速率：A>C

 B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是             ；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是     。

（6分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol／L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点                                                                        　　　　　　　　(2) 下列操作将导致测定值高于实际值的是                    

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定

B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗

C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视

D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定

E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为      　mol／L(计算出结果到小数点后二位)

(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：                    
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁        　①
CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃  　　　　　③
则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　　　　　，反应①的平衡常数K随温度的升高而 　　 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是            ；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是    。