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    钠与氧气的反应图2―9 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将33.9 g表面已被氧化的铝粉和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。用密闭容器收集产生的气体，并用点火花引燃，气体恰好完全反应。再向混合液中加入750 mL 1 mol·L-1的硫酸，可使反应过程中产生的沉淀刚好消失。

    求：（1）原混合物中各物质的质量各多少克？

    （2）画出向混合液中加入硫酸时，消耗硫酸的体积V（mL）与产生沉淀的物质的量n（mol）的关系图。

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    利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。

    (1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，用排水法收集气体。?

    ①过氧化钠跟水反应的化学方程式为　　　　　　　。?

    ②集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。?

    　　　　　　　                                                                                                   。

    (2)已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4～2.5 mol·L-1时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。?

    ①有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    　　　　　　　                                                          

    ②还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在。请简述实验操作。?

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    　　　　　　　                                                             

    ③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。?

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         。

    　　　　　　　                                                             

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    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    状态 无色液体 无色液体 无色液体
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸点/℃ 78.5 132 34.6
    熔点/℃ -130 9 -116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
    d
    d
    ；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入
    c
    c
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
    溴的颜色完全褪去
    溴的颜色完全褪去
    ；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
    下
    下
    层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
    b
    b
    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用
    蒸馏
    蒸馏
    的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
    乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
    乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    ．

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    （2013?烟台模拟）制备BaCl2和SO3的流程图如下：

    已知；①BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
    ②BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
    （1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H+]
    ＞
    ＞
    [OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）
    c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
    c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
    ．
    （2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存时
    c(SO42-)
    c(CO32-)
    =
    2.2×10-2
    2.2×10-2
    ．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
    [Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    ，
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ，
    无
    无
    ．
    （4）在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3．反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是
    bc
    bc
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等               b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变           d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （5）用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    B极的电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    ；电池总反应式为
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    ．

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    化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
    （1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，如图9－8工作原理示意图，反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为________________________________________________________________________；
    充电时，____________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为________。

    （2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理示意图如图所示，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

    ①Y电极材料是________，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
    ②电解过程中X电极上发生的电极反应式是_______________________________________________________________________。
    ③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是__________。

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