练习册

  • 练习册
  • 试题
    ().写出各步反应的化学方程式:(1) , (2) ,(3) , (4) ,(5) , (6) ,(7) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

    ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
                （填仪器接口的字母编号）
    ②该实验还存在不足之处，应如何改进？                                  
    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：              ；假设③：              。
    ②设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

    实验方法
    		实验现象
    		结论
    在溶液中加
    KSCN溶液
    		             
    		固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液
    		KMnO4溶液紫色
    不褪色
    		固体物质中不含______
    由此得出结论：假设     成立（填序号①②③）。
    （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    （4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是         ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积
    （标准状况）为        （假设气体全部逸出）。

    查看答案和解析>>

    （14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：

    （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

    ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为

                 （填仪器接口的字母编号）

    ②该实验还存在不足之处，应如何改进？                                  

    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）

    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：               ；假设③：               。

    ②设计实验方案：

    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

    实验方法

    实验现象

    结论

    在溶液中加

    KSCN溶液

                 

    固体物质中有FeCl3

    向a溶液中滴加

    酸性KMnO4溶液

    KMnO4溶液紫色

    不褪色

    固体物质中不含______

    由此得出结论：假设      成立（填序号①②③）。

    （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）

    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度

    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色

    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀

    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体

    （4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是          ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积

    （标准状况）为         （假设气体全部逸出）。

     

    查看答案和解析>>

    某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

    ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为______（填仪器接口的字母编号）
    ②该实验还存在不足之处，应如何改进？______
    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：______；假设③：______．
    ②设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加
    KSCN溶液    		　　　　　　 固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		KMnO4溶液色
    不褪色    		固体物质中不含______
    由此得出结论：假设______成立（填序号①②③）．
    （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是______（填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    （4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是______，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为______（假设气体全部逸出）．

    查看答案和解析>>

    某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
    ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为             （填仪器接口的字母编号）
    ②该实验还存在不足之处，应如何改进？                                  
    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：               ；假设③：               。
    ②设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
    由此得出结论：假设    _______  成立（填序号①②③）。
    （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    （4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如下图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是          ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为         （假设气体全部逸出）。

    查看答案和解析>>

    某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气  
    ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号）
    ②该实验还存在不足之处，应如何改进？_________________________
    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：____________；假设③：_____________。
    ②设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
    由此得出结论：假设_____________成立（填序号①②③）。
    （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    （4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是____________，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 _______________（假设气体全部逸出）。

    查看答案和解析>>

     

    (一)选择题

    1.D  2.C  3.C  4.D  5.C  6.D  7.B、C  8.B  9.C  10.A  11.B  12.C、D  13.C、D  14 .B、C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.B  20.C  21.A  22.A、B  23.B  24.D  25.D

    (二)非选择题

    1.答案为

    2.(1)(A)4  (B)7  (C)5  (2)(D)4  (E)4  (F)2

    3.(1)N2H4， 

    (2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2?H2O

    H2N-NH2?H2O+H2OH2O?H2N-NH2?H2O

    4.(1)NxHy+O2N2+H2O  (2)N2H4

    5.(1)略  (2)14.7  (3)NOx(或NO、NO2)、CO.

    6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ     (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝  Q为每生成1  mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)

    7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH3CH2OH溶液、加热

    (3)

    8.(1)甲酸甲酯，HCHO，

    (2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3↑

    (3)(或  ，

      

    9.(1)3∶2∶3  (2)

    10.(1)CH2O (2)30，60；CH2O，C2H4O2

    14.(1)乙二醇，乙二酸

    (2)①，②，④  (3)②，④

    (4)

    17.(1)       40%

    (2)CH3CH2CH2CHO，(CH3)2CHCHO，

    (3)CH2＝CHCH(CH3)2

    18.(1)2ClCH2COO?－2eClCH2CH2Cl+2CO2

    2H2O+2eH2+2OH－

    (2) 

    (3)          

    ?   ?n

    19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

    (2)CH≡CH+H2CH2＝CH2

    (3)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl

    20.(1)n(C)＝0.160(mol)  n(H)＝0.120(mol)  n(O)＝0.08(mol)

    (2)最简式为C4H3O2.

    (3)

    21.(1)4     (2)C4H6O4      (3)5， 

    (4)CH3OH，  C2H5OH，H2O

    22.A：CH―CH3―CH3，B：CH2―CH3―CH2OH，C：CH3CH2―O―CH3；A∶B∶C＝1∶3∶6

              ｜

    　　　　　OH

    　　　　　  　O

                  ‖

    23.(1)CH4，CH3―C―CH3

    (2)CH2＝C―COOH+CH3OHCH2＝C―COOCH3+2H2O

    ｜　　　　　　　　　　　｜

    CH3                     CH3

    (3)加成，取代

    　　　　　　　　　　　　　　　COOCH3

    　　　　　　　　　　　　　　　｜

    (4)nCH2＝C－COOCH3?CH2―C?n

    ｜　　　　　　　　　　｜

    CH3 　　　　　　　　　CH3

    24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO        (2)C4H8

    (3)

    分子式

    n(CO)∶n(CO2)

    C3H8

    1∶2

    C4H6

    1∶3

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　O

                                                              ‖

    25.(1)(略)      (2)缩聚nCH3　―CH―COOHH?O―CH―C?n―OH+(n-1)H2O

    　　　　　　　　　　　　　　　｜　　　　　　　　　　　｜

    OH                      OH

                  O

                  ‖

    (3)H?O―CH―C?nOH+(n-1)H2OnCH3―CH―COOH

    　　　　　｜　　　　　　　　　　　　　　　｜

    OH    　　　　                  OH

     

    26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2

    (2)C+O2＝CO2

    CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O

    CH4+2O2＝CO2+2H2O

    CH4产生的CO2最小，对环境负面影响最小

    27.(1)C9H10O2      (2)4

    28.(1)O＝C＝C＝C＝O

                        O       O

                        ‖      ‖

    (2)C3O2+2HClCl―C―CH2―C―Cl]

                        O       O

                        ‖      ‖

    C3O2+2C2H5OHC2H5―C―CH2―C―OCH2

    29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)

    30.(1)A，B；C，F；D，E         (2)都有18O标记。因为反应中间体在消去一分子H2O 时，有两种可能，而乙氧基(OC2H5)是保留的。

    (3)(或答中间体) ，因为这个碳原子连有4个原子团。

    31.(1)C6H5―CH―NH―CO―C6H5+H2OC6H5―CH―NH2+C6H5COOH

            ｜                             ｜

    HO―CH―COOH                   HO―CH―COOH

     (2)α      (3)C31H38O11

    32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4

    (2)可以；因为该最简式中H原子个数已经饱和，所以最简式即分子式C5H12O4

    (3)C(CH2OH)4

    33.(1)十肽    (2)4个谷氨酸    (3)3个苯丙氨酸

     

     

     

     


    同步练习册答案