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    今有下列实验:①为加快细铜丝和硫蒸气的反应.先将铜丝进行灼烧,②将0.01 mol/L-1KI溶液8-10滴.滴入10 mL相同浓度的硝酸银溶液中.可制取碘化银胶体,③2%氢氧化钠溶液4-6滴.滴入10%CuSO4溶液2 mL中制取Cu(OH)2悬浊液.可直接用于检验醛基,④将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯.上述实验方法中( )A.①②正确 B.②③正确 C.都正确 D.都不正确 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是


    1. A.
      标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4
    2. B.
      1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA
    3. C.
      标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NA
    4. D.
      26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    0.5molCH4约含有______个CH4，其质量为______g，标准状况下的体积______L；3.01×1023个SO42-约含______molSO42-，其质量为______g；等质量的CO和SO2的物质的量之比为______，碳原子和硫原子的物质的量之比______，氧原子的物质的量之比______．

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    0.5molCH4约含有______个CH4，其质量为______g，标准状况下的体积______L；3.01×1023个SO42-约含______molSO42-，其质量为______g；等质量的CO和SO2的物质的量之比为______，碳原子和硫原子的物质的量之比______，氧原子的物质的量之比______．

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    0.5molCH4约含有________个CH4，其质量为________g，标准状况下的体积________L；3.01×1023个SO42-约含________molSO42-，其质量为________g；等质量的CO和SO2的物质的量之比为________，碳原子和硫原子的物质的量之比________，氧原子的物质的量之比________．

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    实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
    实验步骤 有关问题
    （1）计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为
    7.5
    7.5
    g
    （2）称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有
    托盘天平、药匙
    托盘天平、药匙
    （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度，可采取的措施是
    搅拌、加热、研细氯化钠等措施
    搅拌、加热、研细氯化钠等措施
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是
    玻璃棒引流
    玻璃棒引流
    （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L-1，请说明理由．
    低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
    低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
    ．

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    　　　1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

    　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

    　　23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．

    　　通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．

    　　24．（1）无机酸酯

    　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

    　　（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b

    　　（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

    　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

    　　（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．

    　　（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

    　　（4）A、C

    　　提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．

    　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸

    　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

    　　（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃

    　　试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物

    　　（3）B

    　　28．（1）

    　　（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．

    　　（3）（或）

    　　（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．

    　　（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．

    　　29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

    　　（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．

    　　（3）

    　　

    　　（4）

    　　30．解析：过程如下：

    　　答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；

    　　②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；

    　　③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；

    　　④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；

    　　⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；

    　　⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．

     


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