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为了制取干燥纯净的气体C，可用如下图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制，已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。

(1)C气体是____________。
(2)若B是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
(3)若B是一种黑色粉末，则A液体是________，B物质的作用是______________________。
(4)洗气瓶中的D液体是____________，作用是__________________________________。

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一、1.解析：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为淡紫色，在观察钾的焰色时必须排除黄光的干扰。?

答案：D?

2.D?

3.解析：组成要符合（CO）_n（H₂）_m的形式?

答案：D?

4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO₃分解生成0.5 mol CO₂和0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂CO₃，若先考虑0.5 mol CO₂与Na₂O₂反应则有2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂，故消耗0.5 mol Na₂O₂，生成0.5 mol Na₂CO₃，然后0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂O₂刚好完全反应生成1 mol NaOH，故因为Na₂CO₃和NaOH不反应，结果相同，但应注意，若CO₂过量，则CO₂可和生成NaOH反应，而转化为H₂O过量，因此通常在定量条件下先考虑CO₂和Na₂O₂的反应情况。

答案：A.1 mol Na₂CO₃、1 mol NaOH  B.1 mol Na₂CO₃  C.1 mol CaCO₃、 1 mol Na₂CO₃  C＞A＞B?

10.（1）4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂↑?

（2）0.61∶1  （3）1∶3?

（4）KO₂  因等质量的KO₂与CO₂反应时放出的O₂的量更多?

11.(1)O₂?(2)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH+O₂↑?

(3)H₂O₂  催化剂  (4)浓H₂SO₄  干燥氧气?

12.4KO₂＋2CO₂===2K₂CO₃＋3O₂?4RbO₃＋2CO₂===2Rｂ₂CO₃＋5O₂  AB?

13.(1)0.5A  (2)0.75A?

(3)0＜­x＜0.5时，y=0.5A；0.5≤x＜1时，y=xA

14.(1)2HCl+CaCO₃===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑  CO₂＋NaOH===NaHCO₃?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)称取20 g NaOH放入烧杯中，加100 g H₂O，不断搅拌，使之溶解，等冷却后，通入过量CO₂气体。过滤，用滤纸将滤渣表面的水吸干。?

(4)A点标注略  0.125 mol  正盐?