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已知氧化物有：普通氧化物，如Na₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三种均能与水或CO₂反应产生O₂。试分别写出KO₂、RbO₃与CO₂反应的化学方程式________，________。

现已用平底烧瓶收集得到CO₂，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如右图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的________(填序号)，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。

[答案] 　　 [提示内容] 　　 此现象表明瓶内的气压变小，气体被消耗。 　　 [详解内容]

B.Na2O2 　　 C.KO2 　　 D.RbO3

A.Na₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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一、1.解析：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为淡紫色，在观察钾的焰色时必须排除黄光的干扰。?

答案：D?

2.D?

3.解析：组成要符合（CO）_n（H₂）_m的形式?

答案：D?

4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO₃分解生成0.5 mol CO₂和0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂CO₃，若先考虑0.5 mol CO₂与Na₂O₂反应则有2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂，故消耗0.5 mol Na₂O₂，生成0.5 mol Na₂CO₃，然后0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂O₂刚好完全反应生成1 mol NaOH，故因为Na₂CO₃和NaOH不反应，结果相同，但应注意，若CO₂过量，则CO₂可和生成NaOH反应，而转化为H₂O过量，因此通常在定量条件下先考虑CO₂和Na₂O₂的反应情况。

答案：A.1 mol Na₂CO₃、1 mol NaOH  B.1 mol Na₂CO₃  C.1 mol CaCO₃、 1 mol Na₂CO₃  C＞A＞B?

10.（1）4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂↑?

（2）0.61∶1  （3）1∶3?

（4）KO₂  因等质量的KO₂与CO₂反应时放出的O₂的量更多?

11.(1)O₂?(2)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH+O₂↑?

(3)H₂O₂  催化剂  (4)浓H₂SO₄  干燥氧气?

12.4KO₂＋2CO₂===2K₂CO₃＋3O₂?4RbO₃＋2CO₂===2Rｂ₂CO₃＋5O₂  AB?

13.(1)0.5A  (2)0.75A?

(3)0＜­x＜0.5时，y=0.5A；0.5≤x＜1时，y=xA

14.(1)2HCl+CaCO₃===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑  CO₂＋NaOH===NaHCO₃?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)称取20 g NaOH放入烧杯中，加100 g H₂O，不断搅拌，使之溶解，等冷却后，通入过量CO₂气体。过滤，用滤纸将滤渣表面的水吸干。?

(4)A点标注略  0.125 mol  正盐?