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    (1)当x=25%时.y的值,?(2)当x=75%时.y的值,?(3)若以x为横坐标.y为纵坐标.在图中画出x.y的关系曲线.并求出y=f(x)的关系式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应：
    NH4HCO3+Ca（OH）2 
    △
    CaCO3+NH3↑+2H2O↑； 
    NH4HCO3 
    △
    NH3↑+CO2↑+H2O↑．
    现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸氢铵的物质的量与混合物总物质的量的比值为x．在密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为yg．
    （1）若碳铵和消石灰的混合物的总量为0.1mol，
    ①x=0.5时，剩余固体是
     
    ，质量是
     
    g．
    ②若x取不同数值，请以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出变化的图象．
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    （2）若碳铵和消石灰的混合物的总量为amol，当x取不同值时，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）
     
    ．

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    碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应 NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑+2H2O↑
    NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸氢铵的物质的量与混合物总物质的量的比值为x。在密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为yg。
    （1）若碳铵和消石灰的混合物的总量为0.1mol，
    ①x=0.5时，剩余固体是________，质量是_______g。
    （2）若x取不同数值，请以x为横坐标，y为纵坐标，在下图中画出变化的图像。
    （3）若碳铵和消石灰的混合物的总量为amol，当x取不同值时，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）

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    一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

    X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（    ）

    A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    B．其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

    C．用X表示此反应的反应速率是（0．1-0．2 a）mol·（L·min）-1

    D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ
    CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为
    0.0030mol?L-1?min-1
    0.0030mol?L-1?min-1
    ．
    ②图中的P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）Ⅱ．
    ④该反应的△H
    ＜
    ＜
    0，△S
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                     B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
    i 150
    1
    3
    		 0.1
    ii
    150
    150
    1
    3
    1
    3
    		 5
    iii 350
    1
    3
    1
    3
    		 5
    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图（如图2），并标明各曲线的压强．

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    已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（　　）

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    一、1.解析：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为淡紫色，在观察钾的焰色时必须排除黄光的干扰。?

    答案：D?

    2.D?

    3.解析：组成要符合（CO）n（H2）m的形式?

    答案：D?

    4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

    二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，若先考虑0.5 mol CO2与Na2O2反应则有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2刚好完全反应生成1 mol NaOH，故因为Na2CO3和NaOH不反应，结果相同，但应注意，若CO2过量，则CO2可和生成NaOH反应，而转化为H2O过量，因此通常在定量条件下先考虑CO2和Na2O2的反应情况。

    答案：A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH  B.1 mol Na2CO3  C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3  C＞A＞B?

    10.（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?

    （2）0.61∶1  （3）1∶3?

    （4）KO2  因等质量的KO2与CO2反应时放出的O2的量更多?

    11.(1)O2?(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑?

    (3)H2O2  催化剂  (4)浓H2SO4  干燥氧气?

    12.4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2?4RbO3＋2CO2===2Rｂ2CO3＋5O2  AB?

    13.(1)0.5A  (2)0.75A?

    (3)0＜­x＜0.5时，y=0.5A；0.5≤x＜1时，y=xA

    14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑  CO2＋NaOH===NaHCO3?

    (2)0.5 mol NaOH?

    (3)称取20 g NaOH放入烧杯中，加100 g H2O，不断搅拌，使之溶解，等冷却后，通入过量CO2气体。过滤，用滤纸将滤渣表面的水吸干。?

    (4)A点标注略  0.125 mol  正盐?

     

     


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