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    例4.要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液.需要98%的浓硫酸的体积多少毫升? 【查看更多】

     

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    要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？

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    将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm-3的氨水．
    （1）该气体的物质的量=
    0.500
    0.500
    mol；溶液的体积=
    0.125
    0.125
    L；所得氨水的物质的量浓度=
    4.00
    4.00
     mol?L-1．
    （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是
    3.12
    3.12
    g．
    （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为
    3.00或7.00
    3.00或7.00
        mol?L-1．

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    如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．
    （一）该硫酸的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ；
    （二）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
    （1）需要该硫酸的体积为
    6.3
    6.3
    mL；
    （2）有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有
    ①③⑤⑦⑧
    ①③⑤⑦⑧
    （填代号）；
    （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ；

    （4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是
    CD
    CD

    A．量取浓H2SO4时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度．

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    精英家教网用氯化铁浸出重铬酸钾（K2Cr2O7）滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω（Fe）%]，实验步骤如下：
    步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中．
    步骤2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器30min．
    步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中．
    步骤4：将滤液稀释至500mL，再移去100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴．
    步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点．发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O．
    步骤6：重复测定两次．
    步骤7：数据处理．
    （1）步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ，迅速塞上胶塞的原因是
     
    ．
    （2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是
     
    ．
    （3）实验中需用到100mL浓度为0.01mol?L-1K2Cr2O7标准溶液，配置时用到的玻璃仪器有
     
    ．称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是
     
    （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）：滴定时，K2Cr2O7溶液应置于
     
    （填仪器名称）中．
    （4）科研人员确定FeCl3溶液的最佳浓度，选用100mL不同浓度的FeCl3溶液（FeCl3溶液均过量）溶解同一钛精粉试样，其余条件控制相同，得到测定结果如图所示．则FeCl3溶液的浓度[用ρ（FeCl3）表示]范围应为
     
    g?L-1，浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是
     
    ．

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    将一定质量的金属钠放入100ml浓度为0.5 mol/L的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则加入的金属钠的质             

        A．4.6克          B．3.45 克        C．1.15 克        D．7.9克

     

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    一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R的质量为 m g，R的溶解度为S g，则有：

    根据比例性质，可设：?

    S=×100=25 g。

    答案：B?

    2.解析：注意体积效应。?

    答案：B?

    3.解析：因H2SO4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18××10－3=9××10－3，2=，因为

    ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

    答案：A?

    4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

    HNO3%=×100%=78%

    答案：A

    5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

    二、10.  14.2a/b

    11.    g

    12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

    (2)BCD

    13.18.26 mol?L－1?

    14.（1）0.0813 mol?L－1  （2）32 mL?

    15.（1）四种?

    ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

    （2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                    22.4       138?

                    2.24       x=13.8?

    KOH+CO2===KHCO3?

    22.4    100?

    2.24    x=10.0?

    从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：=0.100 mol

    若K2CO3为a mol，则KHCO3为（0.100－a）mol?

    则得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

    即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol?

    K2CO3为：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?

    KHCO3为：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?

    依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：?

    0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1

     


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