设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L^-1Ba（NO₃）₂溶液的说法不正确的是（）。
A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N_A
B.500 mL溶液中浓度为0.2 mol?L^-1
C.500 mL溶液中Ba²⁺浓度为0.2 mol?L^-1
D.500 mL溶液中总数为0.2 N_A

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一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R的质量为 m g，R的溶解度为S g，则有：

根据比例性质，可设：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意体积效应。?

答案：B?

3.解析：因H₂SO₄溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18××10^－3=9××10^－3，2=，因为

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O?

HNO₃%=×100%=78%

答案：A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L^－1?

14.（1）0.0813 mol?L^－1  （2）32 mL?

15.（1）四种?

①KOH，K₂CO₃  ②K₂CO₃  ③K₂CO₃，KHCO₃?④KHCO₃?

（2）解：2KOH+CO₂  ===  K₂CO₃+H₂O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO₂===KHCO₃?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

从上面两方程知：生成的固体全部是K₂CO₃时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO₃时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃总共是：=0.100 mol

若K₂CO₃为a mol，则KHCO₃为（0.100－a）mol?

则得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

即K₂CO₃和KHCO₃各为0.050 mol?

K₂CO₃为：138 g?mol^－1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO₃为：100 g?mol^－1×0.050 mol=5.0 g?

依K⁺守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：?

0.300 L_c=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L^－1