题目列表(包括答案和解析)
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
| 模拟海水中的 离子浓度(mol/L) | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl― |
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| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
| 模拟海水中的 离子浓度（mol/L） |
Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
| A．沉淀物X为CaCO3 |
| B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+ |
| C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物 |
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
| 模拟海水中的离子 | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl- | HCO3- |
| 浓度(mol/L) | 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
（1）沉淀物X的化学式为 ，生成X的离子方程式 。
（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有 其物质的量浓度为 mol/L。
（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为 g；（保留三位有效数字）
若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为 g. （保留三位有效数字）
| 模拟海水中的离子浓度（mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变．
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
D
C
C
A
D
B
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
CD
BD
D
BC
B
BD
AC
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（11分）
（1）CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ （2分）（配平、化学式错得0分，写等号扣1分）
（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （1分）
（3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全 （2分）
（两个方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分）
（5）6.6 （2分） （多写单位g不扣分）
（6）循环使用 （2分）（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）
20．（11分）
（1）2MnO4－ + 5H
（化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止）
（2）4 （2分）
（3）① 反应开始时：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反应时间：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反应速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）
（基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）
21．（12分）
（1）7 （1分）
实验操作
预期现象和结论
步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。
（1分）
白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）
步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。（1分）
固体溶解得无色溶液。（1分）
步骤3：向试管B中滴加过量的 Ba(NO3)2溶液和1mol?L－1硝酸，充分振荡后静置。（2分）
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）
步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L－1硝酸。（2分）
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。（1分）
（3）
（NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，共6分（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。）
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（10分）
（1）① 
（1分）
② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢 （2分）（操作1分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生 （2分）
（各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 强 （1分）
23．（12分）
（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓ （4分）
（每个1分。符号错误、漏↓得0分）
（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
（化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，漏条件扣1分，扣完为止）
（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种） （2分）
（写对1个得1分。答案多于2个的按前2个答案评分。）
（4）蒸发浓缩（1分） 过滤（1分） （多写冷却不得分也不扣分）
蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）
（两个因素各占1分。后者从溶度积角度作答叙述正确也给分。）
24．（12分）
（1）增大 （1分）
（2）向左移 （1分）
（3）（4分）
（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。）
（4）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。）
五、（本题包括1小题，共9分）
25．（9分）
（1） （2分）（有错即得0分）
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（2分）（漏系数n扣1分，漏条件不扣分）
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（2） （2分）
（3） （2分）
（漏系数2扣1分，不写条件不扣分）
（4）A、B （2分） （漏选1个扣1分，多选一个也扣1分，扣完为止。）
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题）
26．（10分）
（1）① 碳碳双键、羧基 （2分）（写对一种得1分，错别字不给分，多写一个扣1分）
② （3分）
（2） （5分）
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（1分）