下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol^－1，则CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：

2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ?mol^－1

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，则1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反应放出的热量为114.6kJ

水煤气（主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C（s）+ H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；△H =+131．3kJ•mol^－1

（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。

请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值         

填写表中相应的空格①          、②          ；

（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1．0mol炭和 1．0mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1．25 倍，平衡时水蒸气的转化率为          ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将          （填 “增大”、“减小”、“不变”）。

（3）已知：CO（g） + O₂（g） =CO₂ （g）；△H =－283．0 kJ?mo1^－1

H₂（g） + O₂ （g） =H₂O （g）；△H = －241．8kJ?mo1^－1

C（s） + O₂（g）=CO （g）；△H = －110．5kJ?mo1^－1

那么，将12 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程放出     kJ的热量。