两份质量相等的固体试样，一份是20g纯NaOH露置空气中变质后的固体，另一份是不纯的NaOH（含少量Na₂CO₃），用这两份试样配成标准NaOH溶液去滴定盐酸，则下列说法中正确的是

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为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列两种不同的实验方案进行探究．请回答下列问题：
（一）甲组：
实验原理：镁铝合金

足量NaOH溶液

测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量   用托盘天平称取2.7g镁铝合金粉末；
②溶解   把中药品加入烧杯中，用规格为

 

mL的量筒量取一定体积1.25mol/L NaOH溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应：
③过滤；
④洗涤   若未对过滤所得不溶物进行洗涤，测得铝得质量分数将

 

（填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明不溶物已洗涤干净得方法为

 

⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：
实验原理：用等量的镁铝合金进行下述实验：
镁铝合金

足量稀盐酸

测定生成气体的体积
镁铝合金

足量NaOH溶液

测定生成气体的体积
实验装置：如图．
实验步骤：
①按图连接好装置；
②称取两份质量相等的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，连接好A、B、C，然后调节C的高度使B和C中液面相平，记录下此时量气管液面读数为10mL；
③用注射器向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，待不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平，记录下此时量气管液面读数为25mL；
④用另一注射器向装置A右侧管中注入足量的NaOH溶液，待不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平，记录下此时量气管液面读数为35mL．
问题和讨论：
（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步

 

的操作，具体方法为

 

．
（2）为使测定结果尽可能准确，实验中还应注意的问题是

 

．
（3）步骤③和步骤④中产生气体的体积比为

 

，合金中铝的质量分数为

 

．

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取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V₁升，另一份与Na₂CO₃溶液反应最多放出气体V₂升；若同温同压下V₁＞V₂＞0，则M可能是（　　）

A．CH₃COOH

B．HOOC-COOH

C．HO（CH₂）₂CHO

D．

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25．（8分）

（1）画出金属元素与非金属元素的分界线（2分）

Na

Cl

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不给分）

（3）①见表中“Na”和“Cl”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。

② 氯 （填名称，1分），化学反应方程式  Cl₂＋H₂S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也给分） 。

26（10分）

（1）Cl₂   第四周期第Ⅷ族

（2）3AlO＋Fe^3＋＋6H₂O=3Al(OH)₃↓＋Fe(OH)₃↓

（3）4Na₂O₂＋4FeCl₂＋6H₂O=4Fe(OH)₃↓＋8NaCl＋O₂↑

（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe(OH)₃②向滤液里通入足量的CO₂过滤洗涤滤渣得Al(OH)₃

27(12分)

（1）溶液变为血红色  。（2分）（2）不合理(1分)    Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺  。（2分）

（3）Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，(2分) Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O、2 Fe³⁺ +Cu=2 Fe²⁺ +Cu²⁺ 。（3分）

（4）  （2分）

⑸取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤取滤液少量于试管中，再加入几滴高锰酸钾溶液，其紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。（4分）

28(12分)

（1）d、e、f、h、g、a、b、i；（2分）

（2）C 除去Cl₂中混有的HCl，除去Cl₂中混有的水份，(3分)

H (1分)防止空气中的水份进入装置使AlCl₃水解；（3分）

（3）AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3HCl↑。（3分）

29(10分)

（前两空每空2分，后两空每空3分，共10分）

（1） 0.012 mol  （2） 3.8  （3）n(OH^－)：n(CO₃^2－)=16：1 （4）Al₂Mg₆(OH) ₁₆CO₂?4H₂O

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