下列说法中，正确的是

[     ]

①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y>Z>X

A．②④⑧
B．①②③
C．①④⑧
D．③⑤⑥

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有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：

元素	W	X	Y	Z
原子半径	186pm	99pm	66pm	77pm
核外电子	有4种能级不同的电子	最外层有7种运动状态不同的电子	核外电子占有5个轨道	有2个未成对电子
单质 部分 性质	密度：0.97g?cm-3 熔点：97.8℃ 能导电	沸点：-34.0℃ 不能导电	密度：1.43g?L-1 沸点：-183.0℃ 不能导电	熔点：3550℃ 能导电

注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置

第三周期第ⅠA族

第三周期第ⅠA族

，根据性质描述，元素Z的单质是

石墨

石墨

（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是

Na⁺

Na⁺

（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：

HF＞HCl＞H₂S

HF＞HCl＞H₂S

（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是

b

b

（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为

，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式

C（s）+O₂（g）=CO₂△H=-393.51kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂△H=-393.51kJ/mol

．

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1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

C

C

A

D

D

B

D

C

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13

14

15

16

17

18

19

20

A

D

C

D

D

B

A

B

B

B

21．（1）+＋→  

（2）

（3）＋+→       

22．⑴>；⑵<  ⑶>，>  ⑷>，>，<  ⑸>，>  ⑹<

23．A：；   B：F₂；    C：HF；   D：N₂

24．（1）H  S  K（写元素名称也可） 

（2）

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

 （3） 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  

（4）离子键 (5) 或者是（任答一个均可）

25．（1）C  （2）B  （3）D  A  B 

26．（1）a  c  d  e  f   h

（2）①Li原子失去一个电子后，Li^＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难  ②f  Na₂O和Na₂O₂(电子式) 

（3）[Ar]3d²4s²（4）m  (5)s；p

27．(A)(1)6；  。  (2) 。    (3)Cl；  b；Cl₂+H₂S=2HCl+S。  (4)H₂CO₃；  弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。

28．(1)YBa₂Cu₃O₇     (2)7/3，Cu²⁺:Cu³⁺=2:1