SO₂是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO₂的最高浓度限值如下表：大气中SO₂三级标准浓度限值

注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。

据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO₂的含量高达3.8mg/（m³空气） ，烟尘达4.5mg/（m³空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO₂将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO₂超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO₂造成大气污染所形成______有关。

某空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂水的定量反应来测定空气中的SO₂含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO₂的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10^-4m³.min^-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10^-6A、9.25×10^-6A 、8.12×10^-6A，每次都能够保持电解池中Br₂浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10^-19C）。

写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？

当大气中SO₂污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。

某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：

第一种______________；第二种______________； 第三种______________。

某10 ⁶ kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18   dm^3.kW^-1.h^-1（重油的密度为0.95g^.cm³）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO₂能生成多少吨石膏（CaSO₄·2H₂O）？

CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有              。

（2）可用尿素还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：。当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是                            。

（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的）,改流程中发生的主要反应有：

则反应          KJ/mol

（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度(T)、压强（P）的关系如图所示。

则该反应是     0（填“>”或“<”）。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为     L。

（5）工业上用氨水将来转化成都(NH₄)₂SO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度大小顺序为                      ；已知25℃时，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的，则=            （用含a的代数式表示，已知的电离常数）。

CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有             。
（2）可用尿素还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：。当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是                           。
（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的）,改流程中发生的主要反应有：

则反应         KJ/mol
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度(T)、压强（P）的关系如图所示。

则该反应是    0（填“>”或“<”）。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为    L。
（5）工业上用氨水将来转化成都(NH₄)₂SO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度大小顺序为                     ；已知25℃时，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的，则=           （用含a的代数式表示，已知的电离常数）。

CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有______．
（2）NO₂可用尿素[CO（NH₂）₂]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是______．
（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO_X），改流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂g?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-18070.0kjmol^-1
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1627.2kjmol^-1
6NO（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H₃=-2659.9kjmol^-1
则反应N₂g+O₂g?2NO（g）的△H=______kJ．mol^-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂g?CH₃OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H______0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L．
（5）工业上用氨水将来SO₂转化成都（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．（NH₄）₂SO₄溶液中离子浓度大小顺序为______；已知25℃时，0.05mol．L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=a，则=______（用含a的代数式表示，已知NH₃．H₂O的电离常数Kb=1.7×10^-5mol．L^-1）．