化学式	电离常数 （25℃）
HCN	4.9×l0-10
H2CO3	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）

A．等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）

D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10-4mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11mol?L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
（2）写出H₂CO₃电离方程式是______、______．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______；足量的CO₂通入NaCN溶液中：______．
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol?L^-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量NaOH固体D．少量浓硫酸 E．NH₄Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是______；电离平衡会向逆向移动是______．
（2）c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是______；c（NH₄⁺）、c（OH^-）都较小的是______．
（3）c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）减小的是______；c（NH₄⁺）减小，c（OH^-）增大的是______．

下列说法正确的是