部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是

A.2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B.2HCOOH+CO_3­^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ki=1．77×10-4	Ki=4．9×10-10	Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11

下列选项错误的是

A．2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B．2HCOOH+CO_3­^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

 

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列选项正确的是
A. 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)
D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，
c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.77×l0–5	4.9×l0–10	Ki1=4.3×l0–7     Ki2=5.6×l0–11

 

下列选项错误的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）

B．2CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + CO₃^2–

C．等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH^–）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^–）

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）