（2010?南昌二模）I．已知P₄O₆分子结构中每个原子均达到8个电子的稳定结构．1molP₄O₆中，共价键总数为．
II．A、B、C、D均为短周期元素组成的中学教材中常见的物质，且都含有同一种元素，它们具有如下关系：
A+H₂O

△

D↓+x↑
B+H₂O

△

D↓+y↑
C+H₂O→D↓+z↑（均未配平）
溶解性：z＞y＞x．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D中均含有的同种元素在周期表中的位置是：周期族；
（2）写出D的电子式：；y的结构式；z的空间构型：．
（3）写出A+H₂O

△

D↓+x↑的方程式：；其反应类型：．

（2011?松江区模拟）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si原子核外最外层电子排布式． C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在的作用力是．SiC晶体熔点 晶体硅（填＜、＞、=）．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则MCl₂水溶液显性，相关的离子方程式．
（4）C、Si为同一主族的元素，证明两者非金属性强弱的事实有．（举一例说明）

（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A；B；C；D．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．
（Ⅱ）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）D的化学式是，E的化学式是．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是：．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：．

I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是
A．温度越高，镁与水反应的速率越快
B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．正反应速率与逆反应速率均为零．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．
（1）实验目的：研究元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B B	F F	A A	C C	D D	E E

①，②，
（4）实验结论：．