有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是，B是，C是，D是．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因．
（3）25℃时，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含a的关系式表示）．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=mol/L（填具体数值）
（4）在一定体积0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH₃COONH₄溶液为中性）

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）写出下列物质的化学式：A，B，C，D．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因．
（3）25℃时，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．

I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（填序号）．
A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH₃COONa固体  D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：，溶液中各离子浓度大小的关系是．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_ K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2      b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．