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    a+35．5x＝N② 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

     

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶于溶液的时间/s

    A

    2

    薄片

    5

    400

    B

    2

    薄片

    15

    200

    C

    2

    薄片

    25

    100

    D

    2

    薄片

    35

    t1

    E

    2

    细小颗粒

    15

    t2

    F

    2

    粉末

    15

    t3

    G

    2

    薄片(含少量杂质Cu)

    35

    t4

    (1)t1＝               s

    (2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                               

    (3)t1                       t4(填“＞”或“＜”)，原因是                               

    t2                           t3(填“＞”或“＜”)，原因是                              

    (4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为                       

     

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    （7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

     

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶于溶液的时间/s

    A

    2

    薄片

    5

    400

    B

    2

    薄片

    15

    200

    C

    2

    薄片

    25

    100

    D

    2

    薄片

    35

    t1

    E

    2

    细小颗粒

    15

    t2

    F

    2

    粉末

    15

    t3

    G

    2

    薄片(含少量杂质Cu)

    35

    t4

    (1)t1＝              s

    (2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                               

    (3)t1                      t4(填“＞”或“＜”)，原因是                               

    t2                           t3(填“＞”或“＜”)，原因是                              

    (4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为                       

     

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    双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量。做法是：先向待测液中加酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1 mL盐酸，然后滴加甲基橙，继续用盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2 mL盐酸。

    思考：(1)今用上法进行下表5种试样测试，试根据盐酸用量确定①～⑤的成分。

    试样

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    标准盐酸用量

    V1＞V2

    且V2＝0

    V1＜V2

    且V1＝0

    V1＝V2

    且V2＞0

    V1＞V2＞0

    V2＞V1＞0

    试样成分

     

     

     

     

     

     (2)若称取含杂质试样1.2 g(杂质不与盐酸反应)，配制成100 mL水溶液，取出20 mL，用0.1 mol·L－1盐酸滴定，测得V1＝35 mL，V2＝5 mL，求试样的成分及其质量分数。

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    在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶于溶液的时间/s

    A

    2

    薄片

    5

    400

    B

    2

    薄片

    15

    200

    C

    2

    薄片

    25

    100

    D

    2

    薄片

    35

    t1

    E

    2

    细小颗粒

    15

    t2

    F

    2

    粉末

    15

    t3

    G

    2

    薄片(含少量杂质Cu)

    35

    t4

    (1)t1＝               s

    (2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                               

    (3)t1                       t4(填“＞”或“＜”)，原因是                                

    t2                           t3(填“＞”或“＜”)，原因是                              

    (4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为                       

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    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：
    实验序号 金属
    质量/g    		 C（H2SO4）
    /mol?L-1    		 C（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
    2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
    3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
    4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
    5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
    6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
    7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
    （1）实验4和5表明，
    固体反应物的表面积
    固体反应物的表面积
     对反应速率有影响，
    表面积越大
    表面积越大
    ，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有
    1和2
    1和2
     （填实验序号）；
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
    1、3、4、6或2、5
    1、3、4、6或2、5
    （填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
    开始反应温度
    开始反应温度
    ，其实验序号是
    6和7
    6和7
    ．
    （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
    一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
    一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
    ．

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