(1)D元素处于周期表中___________________；

(2)A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A₉D₃E)的水溶液呈____________性，用离子方程式解释其原因__________________；

(3)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1 mol·L^-1 W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为___________________，Q为__________________(填化学式)。

(4)用A单质和B单质可制气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：_______________________。

（1）D元素处于周期表的第____________族。

（2）B₂A₂对应化合物的电子式为____________。

（3）液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为____________________________________。

（4）已知A、D、E三种元素可以形成化学式为A₉D₃E的盐。A₉D₃E的水溶液呈____________性，用离子方程式解释其原因：__________________________。

（5）W、Q分别由A、B、C、D四种元素中任意三种组成，是不同类型的强电解质。W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者。Q为____________（填化学式）。

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D₂^－溶液反应的离子方程式为____________________________。

（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         。

（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                    。

（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                                。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂  0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D₂^－溶液反应的离子方程式为____________________________。

（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         。

（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                    。

（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                                。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂  0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数
与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E^－、C^＋、A^＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________（写化学式）。
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：________。
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：________。