（13分） 工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)   CO₂(g)＋3H₂(g)  △H > 0 

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率        。

（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

① 反应达到平衡时，容器B的体积为1.5 a L，B容器中CH3OH转化率为     ，A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为      L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

（3）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

（4)甲醇等有机物在空气中燃烧时由于燃烧不充分可能会产生CO等污染物。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：________________。

甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

　 CH₃OH（g）+H₂O（g）　　 CO₂（g）+3H₂（g）；△H>0

　 （1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　 。

　 （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　　　　　 。

　　　 ①v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)　　

　　　 ②混合气体的密度不变

　　　 ③混合气体的平均相对分子质量不变

　　　 ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

在相同温度时，向A容器中充入1molCH₂OH(g)

和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g)

和2.4molH₂O(g)，两容器分别发生上述反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为　　 A、B两容器中H₂O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“>”、“<”、“=”）　 A。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。