向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为mol（L?min）．
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s）．若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）．
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向移动．
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比
A．无法确定             B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为．
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为．

在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的△H零（选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）若上述反应以CO和H₂O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H₂O浓度变化如图所示，则0-4min的平均反应速率v（CO₂）=mol/（L?min），T=℃．

在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．该反应过程中的能量变化如图2所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为．该条件下的平衡常数K=（可用分数表示），温度升高，K值（填“增大”“不变”或者“减少”）
（3）如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，则平衡（填写序号）．
a．向正反应方向移动    b．向逆反应方向移动    c．不移动    d．无法确定平衡移动方向
（4）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离    D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”“减小、”“不变”）．对反应热是否有影响？，原因是．

反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol．过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）Q0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）该反应平衡常数K的表达式为：，其他条件不变升高温度K（填“增大”“减小”“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁，△H的变化是：△H（填“增大”“减小”“不变”）．
（4）反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c（A）_后2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是．