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    A． B． C． D． E．③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理.其可能的原因是: . 的腐蚀是因为发生反应: M-ne-→Mn+.除了上述表面处理的方法外.下列方法也能起到防腐作用的是 A．在铁中掺入铭.镇等金属.改变其内部结构.制成不锈钢B．在铁制品表面镀辞C．提高铁中含碳量.制成生铁D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连 五.必做题 ( 本题包括 1 小题.共 10 分 ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．下列反应是主要反应之一．
    请配平方程式：
     
     Na2FeO2+
     
     NaNO2+
     
     
    ═
     
     NaFeO2+
     
     NH3↑+
     
     NaOH
    （2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
    ①图示可知，密度为1.05g?mL-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是
     
    ；密度大于1.35g?mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2；分析HNO3与铁反应的规律是：
     
    ．
    ②m g铁与含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，则m的取值可能是
     
    （填字母编号 ）．
    A．
    1
    5
    n      B．
    2
    9
    n      C．
    1
    4
    n      D．
    1
    3
    n      E．
    1
    2
    n
    ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：
     
    ．
    （3）金属M的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
     
    （填字母编号）．
    A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
    B．在铁制品表面镀锌
    C．提高铁中含碳量，制成生铁
    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

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    金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．

    (1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．下列反应是主要反应之一．

    请配平方程式：□Na2FeO2＋□NaNO2＋□________＝□NaFeO2＋□NH3↑＋□NaOH

    (2)钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．

    ①图示可知，密度为1.05 g·mL－1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是________；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2；分析HNO3与铁反应的规律是：__________________________．

    ②mg铁与含n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，则m的取值可能是________(填字母编号)

    A．

    B．

    C．

    D．

    E．

    ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：________．

    (3)金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是________(填字母编号)

    A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

    B．在铁制品表面镀辞

    C．提高铁中含碳量，制成生铁

    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
     
    （1）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。
    A．缩小反应容器容积
    B．扩大反应容器容积
    C．降低温度
    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂
    F．设法减少CO的量
    （2）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)。
    A．前者大     B．后者大     C．一样大     D．无法判断
    II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式：
    □Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
    （2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

    ①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是             。
    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是         。
    （3）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母编号)
    A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢
    B．在铁制品表面镀锌
    C．提高铁中含碳量，制成生铁
    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
     
    （1）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。
    A．缩小反应容器容积
    B．扩大反应容器容积
    C．降低温度
    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂
    F．设法减少CO的量
    （2）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)。
    A．前者大     B．后者大     C．一样大     D．无法判断
    II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式：
    □Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
    （2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

    ①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是             。
    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是         。
    （3）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母编号)
    A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢
    B．在铁制品表面镀锌
    C．提高铁中含碳量，制成生铁
    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应  ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

     

    （1）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

    A．缩小反应容器容积

    B．扩大反应容器容积

    C．降低温度

    D．升高温度

    E．使用合适的催化剂

    F．设法减少CO的量

    （2）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率        (填序号)。

    A．前者大      B．后者大      C．一样大      D．无法判断

    II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式：

    □Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH

    （2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

    ①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是              。

    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是          。

    （3）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是       (填字母编号)

    A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢

    B．在铁制品表面镀锌

    C．提高铁中含碳量，制成生铁

    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

     

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    一、选择题(1~10小题，每小题3分，共30分；11~20小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    B

    A

    B

    D

    A

    C

    D

    A

    D

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    AD

    A

    D

    D

    BD

    C

    BC

    AD

    B

    A

    三、(共30分)

    21、（7分）（1）CH3-O-CH2-OH     CH2OH-CH2OH  （各1分，共2分）

    （2）（各1分，共2分。预期生成H2的体积与对应X的结构简式都对才得1分，只答对一部分不得分；体积没有单位合并扣1分，单位用毫升表示不扣分）

    实验原理

    预期生成H2的体积（标况）

    对应X的结构简式

    取6.2克的X与足量钠充分反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，进而确定X的结构

    1．12L

    CH3-O-CH2-OH

    2．24L

    CH2OH-CH2OH

     

     

    （3）（3分，装置可参考图示1或2，其它如附图的合理答案也得分。进气管和出水管的顺序颠倒扣1分）

     

     

     

    图示1                        图示2

     

     

     

     

     

    22、（12分）（1）11．76~11．78均得分   （1分）   （2）Na2CO3 和NaHCO3  （1分）因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1<（V2-V1）或计算说明 （2分）

    （3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3   （2分）

    （4）碱样的总碱量为：

    n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）

    （5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点   （3分）

     

    23、（11分）（1）便于硫被水浸润    （2分）

    （2）Na2SO4（1分） 取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加BaCl2溶液 （2分）

    （3）玻璃棒、漏斗、烧杯 （2分）；用乙醇或CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次（2分）。（用水洗涤不得分）

    （4）温度应低于43℃ （1分），防止晶体风化失水（1分）

    四、(共30分)

    24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](1分)

    （2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O   (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-     (1分)

    （3） bac (2分) ；

    （4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑(2分) ；Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- 或Al(OH)3 +ＯＨ-＝AlO2-+２H2O (2分)

    （5）(2分)

     

     

     

     

    25 (8分)

    （1）(3分)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    V正 < V逆（1分）

     

     

     

     

     

     

     

     

    0．40（2分）

     

    （2）25%（1分）；不变（1分）；1：a（1分）；  (3)-78.7 （2分）

    26(11分)（1）（2分）      

    （2）①NH3 或NH4+ （1分）；其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（2分）

    （其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）

    ②B、C、D  （对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现A、E便不给分） （2分）

    ③硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重  （2分）

    （3）A．B．D．（2分）（对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现C便不给分）

    五、(共10分)

    27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答对两个给1分全对给2分，错选A倒扣1分，答ABCD为0分）

    （2）能与羧酸发生酯化反应（或其它合理的答案均可）；（2分）

    （3）CH3COOH；（2分，写结构式不给分）

    （4）AC；（2分，选对一个给一分，错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）

    （5）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br―CH2Br；（2分，有机物写分子式不给分、写结构式给分，“→”写“=”不给分）

    六、选做题（共10分）

    28. (共10分)

     

     

    （1）             （2分），取代反应(或酯化反应)；（1分）

     

    （2）                                           （2分，有机物写分子式不给分、写结构式给分，

    “→”写“=”扣1分，反应条件错写或漏写扣1分）

    （3）b、c、d；（2分，选对两个给1分，选对三个给2分，错选为0分）

    （4）（3分，路线有误或不全者不给分，条件不全或有误者扣一分，其它合理答案酌情给分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    或者

     

     

     

     

     

    29．(共10分)

    （1）LaNi5 ＋ 3H2  LaNi5H6；（2分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写等号扣一分）

    （2）CE （2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）

    （3）①[Ar]3d7；或（2分，写成3d7不给分）

    ②2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分）

    （4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）；（2分，若同组中出现同种物质则不给分，例如AE、BC……等）

     

     

     

     

     

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